如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是
| A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 |
| B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 |
| C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 |
| D．a、b两电极都逸出无色无味气体 |
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：（）
| A．Q1>Q2 | B．Q1＝Q2 | C．Q1<Q2 | D．无法比较 |
不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）
| A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ | B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ |
| C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ | D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）
| A．原子半径：丙>乙>丁 |
| B．单质的还原性：丁>丙>甲 |
| C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
| D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）
| A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 | B．WX2、ZX2的化学键类型相同 |
| C．WX2是以极性键结合成的直线型分子 | D．原子半径大小顺序W<X<Y<Z |
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）
| A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
| B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
| C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
| D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 |