已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
|
| 电离平衡常数 |
Ka＝1.8×10－5 |
Kal＝4.3×10－7 |
Ka2＝5.6×10－11 |
Ka＝3.0×10－8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
（2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
A．c(H＋ )
B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ mol·L－1(填精确值)。
（5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序
在四个无标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)2 溶液、Na2CO3溶液、AgNO3
溶液。为了确定各瓶试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，分别取样两两混合，其实验现象为：
A+B→无色气体 B+C→白色沉淀 A+D→白色沉淀 A+C→无明显现象
(1)由此推断各试剂瓶中所盛试剂为(填化学式)
A：B：C：D：
(2)写出下列反应的离子方程式
①A+C：
②A+D：
某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4 （ρ="1.84" g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
(1)98%的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)的物质的量浓度为
(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(3)实验中上述步骤的正确顺序为(填序号）。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水
③定容时，俯视液面
某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题。
(1)分散系A、B都属于(选填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
(2)写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示)
②③⑤
(3)写出以下步骤的实验操作名称①④⑥
(4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、、
(5)写出第②步有关反应的离子方程式
(1)在一定条件下可以进行如下反应：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+ H+ (未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n－中n的值为。
(2)反应 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂mol，被氧化的物质的质量为g。
有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式ABC
(2)写化学方程式①A在空气中燃烧
②C与水蒸气反应
③A与水反应