已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H="-701.0" kJ•mol-1
2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s) △H="-181.6" kJ•mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为
| A．-519.4kJ•mol-1 | B．+259.7 kJ•mol-1 | C．-259.7 kJ•mol-1 | D．+519.4 kJ•mol-1 |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 |
在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是
| A．1．6 mol | B．2．8 mol | C．2．4 mol | D．1．2 mol |
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是
| A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ |
| B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－ |
| C．原电池是将电能转化为化学能的装置 |
| D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减反应 | D．熵增效应大于能量效应 |
下列水解离子方程式正确的是
A．Na2CO3∶CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－ |
| B．NH4Cl∶NH4+＋H2ONH3·H2O＋OH－ |
| C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－ |
| D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ |