下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol，则氢气的 标准燃烧热为241.8 kJ |
| B．已知C(石墨，s) === C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g)；△H1。2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。则△H1＞△H2 |
已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 
| A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 |
| B．该反应热△H=（b -a）kJ·mol-1 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 |
以下一定能说明化学平衡发生移动的是
| A．正、逆反应速率改变 | B．加入催化剂 |
| C．增大压强 | D．反应转化率的改变 |
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF(aq) + OH—(aq) 
F—(aq) + H2O(l)△H=－67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq) H2O(l)△H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（）
| A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发） |
B．水电离的热化学方程式为：H2O(1)  H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol |
| C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—) |
| D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1 |
下列实验过程中曲线变化正确的是（）
| A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 |
| B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液 |
| C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水 |
D．④表示一定条件下2SO2+O2 2SO3△H<0达平衡后，升高温度 |