氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________；
又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；
(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化加下表：
| t(s) |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| n(NO2)(mol) |
20 |
13.96 |
10.08 |
10.08 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。
②反应达到平衡后，NO2的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；
③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____，用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。
0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为（填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2 (g)氧化为1mol SO3(g)的
ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示，E的大小对该反应的反应热
（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”），△H(填“变大”、“变小”或“不变”)，（2）图中△H=KJ·mol-1；
已知Cu+2H2 SO4（浓）= CuSO4 +2H2O + SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为：（标况下），有mol H2SO4发生还原反应。
①将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，现象是：
②用离子方程式解释以上现象：、；
③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是
| A．干冰灭火剂 | B．水 | C．干燥沙土 | D．泡沫灭火器 |
（1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是（多选）
| A．有铜无铁 | B．有铁无铜 | C．有铁有铜 | D．无铁无铜 |
请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：
、
（2）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、C1—、OH—、NO3—六种离子。若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是。