短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是( )
| A．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W) |
| B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
| C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
| D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
| A．Cl－不可能存在 | B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ |
| C．K＋一定存在 | D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为
| A．N2O | B．N2O3 | C．NO2 | D．NO |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3 |
| B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2 |
| C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积 |
| D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯 |
已知下列弱酸的电离常数：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11
H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
A．HCO >HSO3- |
B．CO >SO |
C．HCO>ClO- |
D．ClO->SO |
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．催化剂能改变该反应的焓变 |
| C．催化剂能降低该反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |