在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=−92． 4kJ·mol－1)
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol N2、6mol H2 |
2mol NH3 |
| NH3的浓度( mol·L－1) |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出Q1kJ |
放出Q2kJ |
吸收Q3kJ |
| 体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
A．2p1＝2p3＜p2 B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C．α2＋α3＜1 D．Q3+92．4 c1＝92．4
下列叙述正确的是
| A．含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol·L—1 |
| B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O=2S↓+4OH— |
| C．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 |
| D．滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1一、I一 |
下列图示与对应的叙述不相符的是
| A．图1的目的是检验装置的气密性 |
| B．图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅 |
| C．图3中电流计的指针不发生偏转 |
| D．图4液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6KJ／mol |
第三周期元素，最高价氧化物对应水化物(浓度均为0.01mol·L-1)的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：N>R |
| B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料 |
| D．R的单质没有同素异形体 |
某一不饱和酯类化合物(如图)在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是
| A．能使KMnO4溶液褪色 |
| B．1mol的该化合物和足量的钠反应生成1molH2 |
| C．能与溴发生取代反应和加成反应 |
| D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应 |
下列有关化学概念或原理的论述中正确的是
| A．由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸 |
| B．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变 |
| C．海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键 |
| D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 |