目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
| XXX钙片 [药品规格]每片1g [药品含量]含CaCO380% [用法用量]每次一片，每天2次 |
| 加入稀盐酸的质量/g |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 烧杯中剩余物质质量/g |
10 |
29．12 |
48．24 |
67．36 |
86．48 |
106．48 |
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是： 。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g
科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]是同定和利用CO2的成功范例。它还可以与氢气反应生成多种有机物，如甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)等。试计算：
(1)CH4中碳、氢元素的质量比。
(2) CO(NH2)2中氮元素的质量分数。(计算结果精确到0.1％)
(3) CO2转化为C2H4的化学方程式为：2 CO2+6H2一定条件C2H4+4H2O，若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4多少克(列式计算)?
图是某试剂瓶标签上的内容。
（1）要把10g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。在用量筒量取水时若是仰视读数，将导致稀释后的硫酸溶液质量分数_________20%（“＞”、“＜”或“＝”）
（2）试计算用上述稀释用的稀硫酸测定50gBaCl2溶液的质量分数，实验数据如右图所示，写出具体的计算过程。
（已知：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl ）
石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如表：
| 实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入样品的质量/g |
5 |
10 |
15 |
20 |
| 生成CO2的质量/g |
1.76 |
3.52 |
4.4 |
m |
（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？
（2）上表中m的值为。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
| 连续加入盐酸的体积/ml |
10 |
10 |
10 |
| 生成氢气的质量/g |
0.108 |
0.108 |
0.04 |
(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气g；
(2)求该合金中铜的质量分数。
尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH2）2，据此我能计算：
（1）尿素的相对分子质量为__________。
（2）一袋50 kg的尿素中氢元素的质量是________kg（保留一位小数）