向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A．a曲线表示的离子方程式为:Al +H++H2O Al(OH)3↓ |
| B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 |
| C．M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g |
D．原混合溶液中的C 与Al的物质的量之比为1∶2 |
盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由下图判断下列关系错误的是
| A．A→F，△H =" -" △H 6 |
| B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1 |
| C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 | |
| D．△H 1+△H 2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是 
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
| B．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
C．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
| D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是
| A．增加C的质量 |
| B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 |
| C．加入催化剂 |
| D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 |
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L－1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)
xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
A．A和B的转化率均是20%
B．x =" 4"
C．平衡时A的物质的量为2.8mol
D．平衡时气体压强比原来减小
恒温条件下，对于可逆反应A（g）+ B（g）
C（g）+ D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示。下列判断中正确的是
| A．⑴的K<1 | B．⑵的K≈1 | C．⑶的K>1 | D．以上三种可能全对 |