工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr₂和Cr),其流程为:CrCr₂Cr³⁺Cr(OH)₃↓
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H⁺Cr₂(橙色)+H₂O
(2)步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32;且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是(　　)

A．步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大

B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H^+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态

C．步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

科目 化学   题型 选择题   难度 中等

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究沉淀溶解