我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。
由实验得知用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电荷量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积，Q=F·na，其中F是一恒量，称为法拉第常数，它与金属的种类无关（阿伏加德罗常数NA=6.023×1023 mol-1，电子电荷量e=1.6×10-19 C,Cu的摩尔质量：64×10-3 kg·mol-1）。
（1）试求出法拉第常数F（电荷量以库仑为单位，保留三位有效数字）。
（2）如果电解硫酸铜溶液获得1 kg的金属铜，通过电解槽的电荷量是多少？
（3）用电镀的方法在半径为R的铜球表面均匀地镀上很薄的银层，在电镀槽中铜球是阳极还是阴极？另一电极是什么材料？若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ，求镀层的厚度d。
两个串联的电解池A和B，分别盛有AgNO3溶液和NaCl溶液，用惰性电极进行电解，当B池的阴极上收集到2．24 L(标准状况)气体时，在A池的阳极上析出物质多少克？若两种溶液都是2 L，两池溶液的pH各是多少？
某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将4.54g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Cu2O，质量为2.88g。经分析发现X中含SO42—。试通过计算确定X的化学式。
已知
和
的混合物与
反应时是与反应完后，再与反应．现将a mol的和
固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，
（1）当剩余固体为
，排出气体为
，时，
的值为________．
（2）当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．
（3）当
时，剩余固体为________，排出气体为________．
（4）当排出的和为等物质的量时，则的值为________．
制取4.78kg的普通玻璃（化学式为Na2O·CaO·6SiO2）的同时产生的CO2在标准状况下的体积是多少L？