元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是( )
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B.某微粒的结构示意简图为
,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C.过氧化氢电子式:
D
Pd和
Pd互为同位素
在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1,0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是( mol·L-1)( )
| A．0.15 | B．0.225 |
| C．0.35 | D．0.45 |
下列离子方程式书写正确的是( )
| A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO  ＋OH- CO ＋H2O |
| B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3+＋S2- 2Fe2+＋S↓ |
| C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO |
| D．氯化亚铁溶液中加入硝酸： |
3Fe2+＋4H+＋NO3Fe3+＋2H2O＋NO↑
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 稀硝酸体积/Ml |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 剩余金属/g |
18.0 |
9.6 |
0 |
0 |
| NO体积/mL |
2240 |
4480 |
6720 |
V |
下列计算结果正确的是（）
| A．硝酸的浓度为4 mol·L-1 | B．①中溶解了5.6 g Fe |
| C．②中溶解了9.6 g Cu | D．④中V=6720 |
铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）
| A．9.02 g | B．8.51 g | C．8.26 g | D．7.04 g |
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）
| A．1∶7 | B．1∶9 | C．1∶5 | D．2∶9 |