Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是 ( )。
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
| |
|
|
Q |
| X |
|
Y |
|
A.非金属性：W>Z
B．原子半径：X>Y>Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
D．氢化物稳定性：Q>W
在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O 
NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
| C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小 |
| D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
在密闭容器中发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是
| A．增大压强 | B．升高温度 | C．加入催化剂 | D．增大O2的浓度 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．无色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- |
| B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3- |
| C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
| D．0. 1 mol·L-1AlCl3溶液中： K＋、NH4＋、HCO3-、SO42- |
在1000K时，已知反应Ni（s）＋H2O（g）
NiO（s）＋H2（g）的平衡常数K＝0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
| A．已达平衡状态 | B．未达平衡状态，反应正向进行 |
| C．未达平衡状态，反应逆向进行 | D．无法确定 |
已知：①CO（g）＋
O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2（g）＋O2（g）=H2O（g）ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
则CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH为
| A．+41.2 kJ•mol-1 | B．－41.2 kJ•mol-1 | C．+82.4kJ•mol-1 | D．－524.8 kJ•mol-1 |