(1)[2013·四川理综，11(4)]以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是______________________________。
(2)[2013·重庆理综，11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。
①电源正极为__________(填A或B)，阴极反应式为__________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为__________克。
(3)[2013·新课Ⅱ，36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。
回答下列问题：
普通锌锰电池放电时发生的主要反应为
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是_____________________________________________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________。
某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀。
（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）上述①~③,的操作中，是错误的，应改为，以便确定离子的存在。
（3）为确定离子是否存在，应补充的实验是①②。
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的
会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和
转变成
和
，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2 + N2；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
| A．选用更有效的催化剂 | B．升高反应体系的温度 |
| C．降低反应体系的温度 | D．缩小容器的体积 |
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
| 实验编号 |
T/OC |
NO初始浓度/mol·L-1 |
CO初始浓度/mol·L-1 |
催化剂的比表面积/m2·g-1 |
| I |
280 |
1.20×10-3 |
5.80×10-3 |
82 |
| II |
124 |
|||
| III |
350 |
124 |
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
某实验小组设计用50 mL1．0mol/L盐酸跟50mL1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度（t2）℃ |
温差（t2-t1）℃ |
||
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
平均值 |
|||
| 1 |
25．1 |
24．9 |
25．0 |
31．6 |
6．6 |
| 2 |
25．1 |
25．1 |
25．1 |
31．8 |
6．7 |
| 3 |
25．1 |
25．1 |
25．1 |
31．9 |
6．8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会（填偏高、偏低或不变），其原因是；
（4）影响中和热测定结果的关键因素在于：
为减小实验误差，可采取的措有：。
金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R ，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，求
（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
（2）金的密度为_________g·cm-3。
在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是。