下列推断正确的是( )。
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事实 |
结论 |
| A |
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 |
常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 |
| B |
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 |
可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl |
| C |
氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 |
氧化铜高温下可分解生成Cu2O |
| D |
稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2 |
稀硝酸氧化性比浓硝酸强 |
常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为
4Li+2SOCl2 
4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不正确的是
| A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe2+ |
| B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2 |
| C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极 |
| D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=14 |
有机物：C2H2 C4H4C6H6 C8H8，有关其性质叙述中不正确的是
| A．碳的质量分数相同 |
| B．固态时均为分子晶体 |
| C．一定条件下能与H2发生加成反应，就一定能使KMnO4酸性溶液褪色 |
| D．C8H8可能含有苯环结构 |
有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+ B（g）
2C（g）；△H<0，①容器容积固定，外有隔热套 ②容器容积固定 ③容器有活塞可移动。下列说法正确的是
A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③
B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①
C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同
500mlKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中c（K+）=4mol·L-1 |
| B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
| C．电解后溶液中c（H+）=2mol·L-1 |
| D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu（OH）2可恢复为原溶液 |
从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，化妆品等领域。绿原酸的结构为：
下列关于该化合物的说法不正确的是
| A．1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应 |
| B．与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C18H24O9 |
| C．1mol绿原酸最多可与4 mol Br2发生反应 |
| D．能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应 |