常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是( )
| A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y) |
| B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-) |
| C．若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性 |
| D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 |
家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑。此变化过程不发生的化学反应是
| A．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 |
| B．2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2 |
| C．负极反应：Fe —3e- = Fe3+ |
| D．正极反应：2H2O + O2 + 4e--=4OH— |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍 |
| B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为:Ag2O+Zn+H2O 
2Ag+Zn(OH)2在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
| A．Zn | B．Ag | C．Ag2O | D．Zn(OH)2 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+ MnO2(s)+H2O(l)="=ZnO" (s)+Mn(OH)2 (s) ，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| C．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)+ 2H2O(1)+2e— = Mn(OH)2 (s) +2OH—(aq) |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
| A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 |
| B．溶液中H2SO4的物质的量减少 |
| C．电流方向是从锌片流向铜片 |
| D．电解液的pH保持不变 |