在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是 ( )。
| A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 |
| C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正) |
| D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化 |
下列说法正确的是
| A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化 |
| B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色 |
| C．需要加热的反应不一定是吸热反应 |
| D．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
| A．氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应” |
| B．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心 |
| C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 |
| D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸 |
向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是
A．据图计算原溶液中c（Cl一）=c（SO ） |
| B．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3 |
| C．AB段可能发生的反应是：2SO+2Ba2++ Al3+ +3OH－= 2BaSO4+Al（OH）3↓ |
D．C点溶液呈碱性的原因是AlO 水解，其离子方程式为：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一 |
相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
| A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ |
| B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2 |
| C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% |
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min） |
下列说法正确的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－
B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）
D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS