常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 ( )。
| A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋ c(OH－) |
| B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL |
| C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋ |
| D．在A点所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－) |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)+Q（Q>0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n(Mn2+) 随时间的变化 |
D．图④中a 、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2(g) CH3CH3(g) +Q（Q>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（）
A． |
B． |
| C．n="m+17Vc" | D．p= m |
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是
| A．a 点表示的溶液中c(CH3COO—)=10—3 mol/L |
| B．b 点表示的溶液中c(Na+)> c(CH3COO—) |
| C．c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d 点表示的溶液中 均等于K |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- →2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O |
B．碳酸钠溶液中 通入少量二氧化碳气体：CO32—＋CO2＋H2O→2HCO3— |
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3C OO— + CO2 + H2O→ 2CH3COOH + CO2— 3 |
| D．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 |
Ca2++2HCO3—+2OH—→CaCO3+CO32—+2H2O
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
| A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 |
| B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 |
| C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 |
| D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |