在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。已知：
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） ΔH1＝－110．35 kJ/mol
CO（g）＋1/2O2 =CO2（g） ΔH2＝－282．57 kJ/mol
则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| A．392．93 Kj | B．2 489．42 kJ |
| C．784．92 kJ | D．3 274．3 kJ |
有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg
，室温下实验室用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
下列有关叙述正确的是
| A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL |
| B．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) |
| C．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4 |
| D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) = c(OH-) |
25℃时，pH=2的酸和pH=12的碱溶液等体积混合后，恢复至原温，溶液呈酸性。其原因可能是
| A．生成了一种强酸弱碱盐 | B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 |
| C．浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 | D．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 |
已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1。其中H－H和O－H键的键能分别为436 kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则O＝O键的键能为
| A．496 kJ·mol－1 | B．248 kJ·mol－1 |
| C．428 kJ·mol－1 | D．284 kJ·mol－1 |
工业上利用可逆反应 N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是
| A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
| B．恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应速率也必定增大 |
| C．恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝逆向移动 |
| D．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 |
下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| B．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
| C．含有NH4+、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．pH＝4.5的番茄汁中c(H+) 是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |