工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下：
(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制这种H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。
(2)加入氧化剂H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为_______________________________________________。
(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。
常温下，有一无色混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成，取此混合气体200 mL进行实验如下：
（1）将此气体通过浓硫酸，体积减少40 mL；
（2）剩余气体通过足量过氧化钠固体，体积又减少40 mL;
(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105 mL;
(4)最后剩余气体为15 mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含________；一定含________，其体积分别是_________。
各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300 ℃使之完全分解，在该温度和压强下收集到的气体体积之比是1∶6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是________________。
在标准状况下，把一个装有氨气的集气瓶通过带活塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中作喷泉实验。水喷入烧瓶，形成了氨水溶液，因此烧瓶中氨水的物质的量浓度为___________，溶质的质量分数为_______________。
要制取H2、O2、Cl2、HCl、NH3、H2S，从下列各物质中，分别选出必要的物质，将序号填在括号内。
a.硫化亚铁 b.浓硫酸 c.浓盐酸 d.二氧化锰
e.硝酸钠 f.铜片 g.氯化铵 h.锌 i.浓硝酸
j.氢氧化钙 k.稀硫酸 l.食盐晶体 m.氯酸钾
n.稀硝酸 o.高锰酸钾
制H2______________，制O2______________，制Cl2______________,制HCl______________,
制NH3_____________,制H2S______________。
上述气体中最不适于用排水法收集的是______________；最不适于用浓硫酸干燥的是______________；最适于用向上排气取气法收集的是______________。
在铂催化剂和加热的条件下，氨气与氧气反应的化学方程式为_______________________，氧化剂是__________，还原剂是__________，若参加反应的NH3为6 mol，则反应中转移了__________mol电子。