据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )。
在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋P(g)
N(g)＋2 L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应
| A．正反应放热，L是固体 | B．正反应吸热，L是气体 |
| C．正反应吸热，L是固态 | D．正反应放热，L是固体或气体 |
在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Y2为0.1 mol·L－1 | B．X2为0.1 mol·L－1 |
| C．Y2为0.35 mol·L－1 | D．Z为0.3 mol·L－1 |
将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是
| A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 |
| B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 |
| C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 |
| D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 |
下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是
| A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 |
| B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 |
| C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 |
| D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 |
中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是
| A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol |
| B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH<－57.3 kJ/mol |
| C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol |
| D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol |