25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝ ＋c(Z－)＋c(OH－) |
反应CO（g） +H2O（g） 
H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（）
| A．升高温度 | B．减小压强 | C．加入CO | D．加入催化剂 |
反应A（g）＋B（g） 
2C（g） ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．减小容器体积，平衡不移动
B．加入催化剂，B的转化率增大
C．增大c（A），A的转化率增大
D．降低温度，v正 增大，v逆 减小
四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0．15mol/(L·s) ②v(B)= 0．6mol/(L·s) ③v(C)= 0．5mol/(L·min) ④v(D)= 0．45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是（）
A．① B．② C．③ D．④
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是（ ）
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
| B．催化剂能改变反应的焓变 |
| C．催化剂不能降低反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
下列溶液，一定呈中性的是（）
| A．c（H+）＝1×10－7mol·L－1的溶液 |
| B．c（H+）＝c（OH-）＝1×10－6mol·L－1的溶液 |
| C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH－）] |
| D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液 |