下图是胃得乐牌胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多-优题课

下图是胃得乐牌胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中(计算结果取整数)：

胃得乐牌
功能：主治胃酸过多引起的胃病
成分：每片含氢氧化镁250 mg
服用方法：每日三次，每次2片

（1）所含氢氧化镁的质量为____________ mg。
（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为____________ mg。

科目化学题型计算题难度困难

知识点：根据化学反应方程式的计算

铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是 $A l M g （ O H ）_{3} C O_{3}$ ）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为 $A l M g （ O H ）_{3} C O_{3} + 5 H C l ═ M g C l_{2} + A l C l_{3} + 4 H_{2} O + C O_{2} ↑$ 。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入 $20$ 片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知 $A l M g （ O H ）_{3} C O_{3}$ 的相对分子质量为 $162$ 。请计算：

时间（ $s$ ）	$0$	$10$	$20$	$30$	$40$	$50$	$60$	$70$
读数（ $g$ ）	$198.4$	$197.8$	$197.4$	$196.0$	$195.8$	$195.7$	$195.7$	$195.7$

（1）生成二氧化碳＿＿＿＿ $g$ 。

（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到 $0.1 g$ ）？

钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为 $C a C l_{2}$ $C a + C l_{2} ↑$ 。若制得 $40 k g C a$ ，计算参加反应的 $C a C l_{2}$ 的质量（写出计算过程及结果）。

纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。

（1）滤液 $B$ 中含有的阳离子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学符号）。

（2）若沉淀不经过操作 $b$ 会使测定结果＿＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至 $0.1 %$ ）。

氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 $N H_{4} H C O_{3}$ 是一种常见的氮肥，请计算：

（1） $N H_{4} H C O_{3}$ 的相对分子质量＿＿＿＿＿；

（2） $N H_{4} H C O_{3}$ 中氮元素的质量分数＿＿＿＿＿（精确到 $0.1 %$ ）。

化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素 $[C O （ N H_{2} ）_{2}]$ 是最常见的化肥之一。

（1）尿素属于＿＿＿＿＿（填标号）。

A．	氮肥
B．	磷肥
C．	钾肥
D．	复合肥

（2）尿素中氮元素的质量分数是＿＿＿＿＿ $%$ （结果保留到小数点后一位）。

（3）工业上生产尿素的反应为 $C O_{2} + 2 N H_{3} ═ C O （ N H_{2} ）_{2} + H_{2} O$ 。若生产 $120 t$ 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）