X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该-优题课

A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）分子(AB)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子结构，其结构式为，1mol该分子中含有键的数目为。
（3）基态D原子的外围电子排布式为。DO₂Cl₂熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO₂Cl₂属于晶体。
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是。

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S²^－—2e^－S（n—1）S+ S²^－ S_n²^－
①写出电解时阴极的电极反应式：
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是
②反应中当有1molH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³^＋的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图—3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为

硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为。
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺；② 。
（3）氧化过程中H₂O₂发生反应的离子方程式为。
（4）加入适量Ca(OH)₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K＝，Ca(OH)₂不能过量的原因是。

苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H₂SO₄与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。

步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为。
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是。
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是。
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为。
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是；除去该固体操作为。

高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。
（1）Ti²⁺的基态价电子排布式为。
（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为。1mol甲醛分子中含有σ键的数目为。
（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为。
（4）与N₂O互为等电子体的一种分子为 (填化学式) 。
（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为。