25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ； ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ； ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol |
下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
下列现象不能用胶体的知识解释的是
| A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得液体中加入食盐，会有固体析出 |
| B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 |
| C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀 |
| D．在河水与海水的交界处，有三角洲形成 |
在一密闭容器中进行反应：2SO2（气）+O2（气）
2SO3（固）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L |
| B．SO2为0.25 mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15 mol/L |
| D．SO3为0.4 mol/L |
在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是
| A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m+4 |
| B．XY3晶体一定属于离子晶体 |
| C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期 |
| D．X的原子半径小于Y的原子半径 |
重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-1g[D+]，以下关于pD的叙述中，正确的是
| A．中性溶液中pD=7.0 |
| B．含0.01 mol的NaOD的D2O的溶液1L，其中pD= 12.0 |
| C．溶解0.01 molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2.0 |
| D．在100ml 0.25 mol/ L的 DCl重水溶液中，加入 50ml0. 2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的 pD=1.0 |