下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是
①增大压强②升高温度③将C粉碎
④通CO2气体⑤加入足量木炭粉
| A．①②③④ | B．①②③ | C．①②④ | D．全部 |
决定化学反应速率的根本因素是
| A．温度和压强 | B．反应物的浓度 |
| C．反应物的性质 | D．催化剂 |
下列说法正确的是
| A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 |
| C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 |
| D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 |
下列说法错误的是
| A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 |
| B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 |
| C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 |
| D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 |
对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是
| A．升高体系的温度 | B．增加体系的压强 |
| C．增大Ｃ的物质的量 | D．增加A的物质的量 |