能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
反应Ⅱ：
①上述反应符合“原子经济”原则的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
由表中数据判断△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，说明生成物的总能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。
③反应Ⅱ反应历程如下图，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“减小”“不变”）。
（2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）。则电池工作时____________（填a或b）为正极，a极的电极反应式为______________。
(8分)（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的反应速率为 __________________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________________； 请将增大压
强时的反应速率变化情况画在c～d处：
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时___________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A（g）＋B（g）
C（g）
(1)若开始时放入１molＡ和１molＢ
，达到平衡后，生成a mol Ｃ，这时Ａ的物质的量为_________mol。
(2)若开始时放入x mol A，２mol B和１mol Ｃ，到达平衡后，Ａ和Ｃ的物质的量分别是y mol和３a mol ，则x=_________________mol，y=_________________mol。
(2分)在密闭容器中进行下列反应，CO
(g)+C(s)
2CO(g) △H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：
(1)增加C的用量,平衡___________移动（选填正向、逆向、不）；
(2)保持温度不变,减小容器体积，平衡___________移动（选填正向、逆向、不）。
(5分)将下列物质按要求填空（只填字母）：
| A．氯化钠晶体 | B．液态SO |
C． 液态醋酸 |
D．汞 E．氨水 F．甲烷 G．熔化的KNO |
①能导电的是_____________②属于电解质的是______________③属于非电解质的是______________④属于强电解质的是___________⑤属于弱电解质的是____________。