化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图：
有关上述曲线图的说法正确的是：
| A．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系充入气体生成物后反应速率随时间的变化 |
| B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化 |
| C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化 |
| D．曲线图④可以表示冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H+)的变化 |
如图为1 mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中正确的是( )
| A．甲烷燃烧为吸热反应 |
| B．甲烷的燃烧热ΔH＝－802 kJ·mol－1 |
| C．EA－EB＝1 015 kJ |
| D．该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1 |
某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
| A．实验过程中没有热量损失 |
| B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
| C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 |
| D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大 |
下列热化学方程式书写正确的是( )
| A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 |
B．H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ |
| D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 |
化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
该反应是吸热反应
断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
下列叙述正确的是( )
| A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 |
| B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，ΔH>0 |
C．已知 C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－196.8 kJ·mol－1，则碳的燃烧热是ΔH＝－196.8 kJ·mol－1 |
| D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) |
ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的能量