下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：
| 选项 |
离子组 |
评价及离子方程式 |
| A |
H+、Fe2+、NO3-、Cl- |
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑ |
| B |
Na+、K+、HCO3-、OH- |
不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3- + OH- = H2O+ CO2↑ |
| C |
Ca2+、NH4+、CO32-、Cl- |
能大量共存于同一溶液中 |
| D |
Na+、 NH4+、SO42-、Cl- |
能大量共存于同一溶液中 |
二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学或物理方法。下列方法中不能对二者进行鉴别的是
| A．利用金属钠 | B．利用质谱法 |
| C．利用红外光谱法 | D．利用核磁共振氢谱法 |
如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB= aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）△H＞0；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是
①反应开始时，B容器中化学反应速率快
② A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
③打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
④打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②④ | D．只有④ |
控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+
Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
| A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 |
| B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率 |
| C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- ="=" Ag+ |
| D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零 |
X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是
A．该反应热化学方程式为X（g） +3Y（g） 2Z（g）△H= —（E2―E1） |
| B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线 |
| C．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 |
| D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a一定是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
常温下，①PH=10氨水②PH=10氢氧化钠溶液③PH="4" HA溶液④PH="4" HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是
A．②、④两溶液相比，两者的kw相同，水的电离程度不相同
B．若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB
C．一定体积①、10mL③两溶液混合，PH=7，V总≥20mL
D．等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③ > V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强