下列有关电化学装置的说法正确的是
| A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－ |
| B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 |
| C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 |
| D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 |
分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是
| A．(1)(2)中Mg作负极 |
| B．(3)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ |
| C．(2)中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ |
| D．(4)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ |
已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是
| A．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9 |
| B．0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 |
| C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 |
| D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL |
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
| A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 |
| B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性，盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多 |
| C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大 |
| D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小 |
下图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s) 
Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大N的投入量 |
| C．缩小体积 | D．加大X的投入量 |