海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。
（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 .
②上述流程中循环利用的物质是 。
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：
天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是 ；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是 。
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是 。
②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁．应采取的措施是 。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母）。
A．Ar B．CO2 C 空气 D．O2 E．水蒸气
氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）下列含氮物质属于盐的是属于非电解质的是。
| A．NH3 |
| B．NH3•H2O |
| C．NH4NO3 |
| D．HNO3 |
E．N2
（2）0.1 mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是，所含的原子数比是。
（3）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3·H2O），它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（填化学式）
（4）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。
（5）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，__________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为____________mol，被氧化的物质有mol。
（1）氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。
正极；
负极。
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①Y的电极名称是（填写“阳极”或“阴极”）。
②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是，如何检验Y极上的产物：。（试剂及现象）
（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标 准状况下），则阴极上析出金属的质量为g。
（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，Y电极的材料是。
（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是。
| 方案 |
X |
Y |
a溶液 |
| A |
铁 |
银 |
AgNO3 |
| B |
铁 |
银 |
Fe(NO3)3 |
| C |
银 |
铁 |
AgNO3 |
| D |
银 |
石墨 |
AgNO3 |
下列是构成原电池的实验方案, 请按要求回答下列问题：
（1）电解质溶液为0.5mol·L-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为
极（填“正”或“负”）,正极电极反应式为；若将电解质溶液改为0.5mol·L-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是（填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：
（2）以“Fe＋2Fe3+===3Fe2+ ”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。
（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g） ΔH1;
2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g） ΔH2，则ΔH1ΔH2
（2）在298K、100kPa时，已知：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g） ΔH1
2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g）ΔH2
4HCl(g)+O2(g）==2Cl2(g)+2H2O(g）ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系是:ΔH3=
（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g） △H＝－1160 kJ·mol－1
则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：
（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一， 25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 __；利用该反应设计为燃料电池中，通入乙烯的电极为电池的________（填“正极”或“负极”）。
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2 (g)+O2(g）
2SO3(g） ΔH= —196.6Kj/mol
（1）t1℃时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为，该温度下上述反应的平衡常数K为
（2）该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气
（3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:2