设阿伏加德罗常数的值为,则下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2![]() |
B.常温下,含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为![]() |
C.通常状况下,1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合,生成NO2分子数为![]() |
D.制取漂白粉时,标准状况下22.4 LCl2参加反应,转移电子数为![]() |
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是()
| A.黑色粉末X是铁粉 |
| B.铜电极连接电源正极 |
| C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O |
D.铜的相对原子质量的计算式是![]() |
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()
①②③④
| A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 |
| D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: Fe+Ni2O3+3 H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
| A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2 |
| C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 |
| D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- - 2e= Ni2O3+3H2O |
下列叙述中,正确的是()
| A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 |
| B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 |
| C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
| D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五种阴离子。向其中加入少量Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()
| A.① | B.①④ | C.①③⑤ | D.①③④⑤ |