发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列说法正确的是( )
| A．上述四个反应都是吸热反应 |
| B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量 |
| C．H2的燃烧热ΔH为－285.8 kJ·mol－1 |
| D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于
A锌和盐酸发生氢气
B二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
| A．2mol | B．1 mol | C．0.5mol | D．0.25mol |
下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是
A稀盐酸，Na2CO3溶液 B稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C Cu，FeCl3溶液D浓氨水，AgNO3溶液
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A 1︰1 B 2︰1 C 3︰1 D 1︰3
镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A镭在空气中燃烧生成RaO B在化合物中化合价为＋2价
C碳酸镭、硫酸镭均难溶于水 D氢氧化镭易溶于水