无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)＋6Cl2(g)
4AlCl3(g)＋3O2(g) ΔH>0。下列分析错误的是( )
| A．增大反应体系的压强，反应速率加快 |
| B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 |
| C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝 |
| D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O |
| B．25 mL 0．3 mol·L－1的FeBr2溶液中通入224 mL标准状况下的氯气： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
| C．100 mL 0．1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20 mL 3．5 mol·L-1的NaOH溶液： Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－ |
| D．过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2+ ＋2NO↑＋4H2O |
下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是
| 选项 |
操作 |
现象 |
结论 |
| A |
无色试液滴到红色石蕊试纸上 |
试纸变蓝 |
无色试液显碱性 |
| B |
无色溶液中加入氯化钡溶液 |
产生白色沉淀 |
无色试液中一定含有SO42－ |
| C |
无色试液中加入碳酸钠溶液 |
产生白色沉淀 |
无色试液中含有Ca2＋ |
| D |
在无色溶液中加入稀盐酸 |
产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体 |
无色试液中一定含有CO32－ |
实验：①0．1 mol·L－1 AgNO3溶液和0．1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag＋（aq）＋Cl－（aq） |
| B．滤液b中不含有Ag＋ |
| C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
已知25 ℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp＝6．3×10－18；CuS：Ksp＝1．3×10－36；ZnS：Ksp＝1．6×10－24。下列说法正确的是
| A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 |
| C．足量CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1．3×10-35 mol/L |
| D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 |
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
| 酸 |
HX |
HY |
HZ |
| 电离常数Ka |
9×10-7 |
9×10-6 |
1×10-2 |
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0．1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0．1 mol/L HX溶液的电离常数