随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
| A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 |
| B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
| C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
| A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
| B．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA |
| C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
| D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )
| A．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂 |
| B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3 |
| C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液 |
| D．若要使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可以加入适量的KOH固体 |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
| A．8.4 L | B．13.5 L | C．10.7 L | D．16.8 L |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol·L-1） |
反应后溶液的pH |
|
| c(HA) |
c(KOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P1。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是( )
| A．曲线II对应的条件改变是增大压强 |
| B．T2℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2>T1 |
| C．在T1℃，若起始时向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆） |
D．在T1℃，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强p= |