某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42—)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是( )
| A．全部 | B．③⑤⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是
| A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 |
| B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 |
| C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡 |
| D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定 |
下列叙述中，正确的是
| A．中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 |
| B．常温下，pH＝3的甲酸溶液的c（H+）与pH＝11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等 |
| C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强 |
| D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强 |
下列各组离子一定能大量共存的是
| A．pH＝2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+ |
| B．pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO3-、Na+ |
| C．水电离出的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、Al3＋、Cl-、SO42- |
| D．CO32－可以大量共存的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Cl- |
A（g）+B（g）
2C（g）反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别为T1和T2时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是
| A．T1＞T2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 |
| B．该反应在高温时才能自发进行 |
| C．由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化 |
| D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少 |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是
| A．该反应的△S＞0 |
| B．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60% |
| C．b＞f |
| D．K（1000℃）＞K（810℃） |