常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（ ）。
| A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－） |
| C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋） |
D．a、b、c点表示的溶液中 均相等 |
工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl4(g) + 2H2(g)
Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（）
| A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率 |
| B．若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应 |
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为
Zn + 2MnO2 + H2O =" ZnO" + 2MnO(OH)。下列说法正确的是（）
| A．该电池的正极为锌 |
| B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用 |
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023 |
| D．电池的正极反应式为：2MnO2 + 2H2O + 2e－=" 2MnO(OH)" + 2OH－ |
下列叙述正确的是（ ）
| A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3 |
| B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液 |
| C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在 |
| D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存 |
下列说法正确的是（）
| A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同 |
| B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 |
| C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 |
| D．2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题 |
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的是
| A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0．91(L/mol)3 |
B．A的平均反应速率为0．3mol/(L s) |
| C．B的转化率为60% |
| D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 |