W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（ ）。
| W |
X |
|
| |
Y |
Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y
D．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构
已知某可逆反应 mA（g）+ nB（g）
pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在 不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）
| A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，△H <0； |
| B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，△H >0； |
| C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，△H >0； |
| D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，△H <0； |
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
| A．pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO24－、Na＋ |
| B．由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋ |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋ |
| D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ |
在一密闭容器中进行如下反应：3H2(气)+N2(气)
2NH3(气)，已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
| A．H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L | B．NH3为 0.25mol/L |
| C．N2、NH3均为 0.15mol/L | D．NH3为 0.4mol/L |
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)； H＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法 正确的是( )
| A．相同条件下，2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量 |
| B．将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ |
| C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 |
| D．如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化 |
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
| A．0.1mol／LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃ |
| B．0.1mol／LNa2S2O3 和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃ |
| C．0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃ |
| D．0.2mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃ |