光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g） ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
（1）化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；
（2）比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v（CO）＝________；
（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。
对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：
（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）
（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
则：（1）溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）能否判断原溶液中是否含有Cl-（“是” 或“否” ），其原因为；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是。
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题：
（1）B物质是 （写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。
（4）请写出从B到C的离子方程式。
常温常压下，下列10种物质： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖
（1）其中属于电解质的是；
（2）其中属于非电解质的是；
（3）其中能导电的是。
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①
的性质___________（填序号，下同）。
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将通入酸性
溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________
A．
B．
C．
D．
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由
、
、
、
组成。其中属于_______氧化物，和属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。
II．再向滤液中加入
溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是_________________________。
G 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
（2）B→C的反应类型是。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是____________
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H7O3