下列实验误差分析正确的是（ ）。
| A．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 |
| B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 |
| C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏高 |
在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列判断不正确的是
A．达到化学平衡时，2 正（O2）＝逆（SO3） |
| B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化 |
| C．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态 |
| D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
| A．反应速率a＞b＞c |
| B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 |
| C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a |
| D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c |
已知： HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H＝ －55.6 kJ/mol； HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H＝ －12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于
| A．＋ 43.5 kJ/mol | B．－67.7 kJ/mol |
| C．＋67.7 kJ/mol | D．－43.5 kJ/mol |
向浓度为0．1 mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使C(CO32－)增大的是
| A．H2O | B．CO2 | C．KHSO4固体 | D．KOH固体 |
已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是
| A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g）；△H ＝ －541 kJ |
| B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 |
| C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
| D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ |