已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g） ΔH<0；则下列叙述不正确的是（ ）
| A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 |
| B．该反应的化学能可以转化为电能 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 |
常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是( )
| A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小 |
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
c(HA)/mol·L－1 |
c(NaOH)/mol·L－1 |
混合后溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
b |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH<7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝c |
下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是( )
A．甲中：若a＝7，则HA是强酸
B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)
C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1
下列叙述正确的是( )
| A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 |
| C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等 |
| D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
下列叙述正确的是( )
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是( )
| A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大 |
| B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 |
| C．25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等 |
D．2SO2＋O2 2SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 |