已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）
| A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 |
| B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 |
| C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物 |
| D．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 |
常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
| A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>② |
| B．③与④中已电离的水分子的数目相等 |
| C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O） |
| D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO－）+c（OH－）<c（CH3COOH）+c（H+） |
甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：丁>丙>乙>甲 |
| B．气态氢化物的稳定性：甲>乙 |
| C．甲与丙形成的化合物仅有一种 |
| D．丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．3mol NO2与足量的水完全反应，被氧化的NO2分子数为2NA |
| B．1 mol异丁烷中含有的共价键数为14NA |
| C．100 mL 18．4 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO2的分子数目为0．92 NA |
| D．甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22．4 L甲烷同时消耗10 NA的OH－ |
下列实验不能达到目的的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的 |
| A |
向5 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0．1 mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1 mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生 |
验证Ksp（AgCl）> Ksp（AgI） |
| B |
向适量样品溶液中滴加KSCN溶液 |
检验FeSO4溶液是否被氧化 |
| C |
向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 |
检验Na2SO3溶液是否被氧化 |
| D |
向Na2SiO3溶液中通入CO2 |
验证非金属性：碳>硅 |