用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是( )
| A．电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 |
B．b电极上发生的反应方程式为:4OH--4e- 2H2O+O2↑ |
| C．曲线0～P段表示O2的体积变化 |
| D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol |
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的( )
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
| D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为 v＝ |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量
一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C
．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)。平衡时测得A
的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 ( )
| A．x+y＜z | B．平衡向逆反应方向移 动 |
| C．B的转化率降低 | D．C的体积分数下降 |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓
度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ |
| C．②③ | D．③④ |
下列有关原电池叙述正确的是( )
A．原电池 是将化学能转变成电能的装置 |
| B．在原电池中失去电子的一极是阴极 |
| C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| D．原电池的负极发生的是还原反应 |