下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。
(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是 ,其中心原子的杂化轨道类型是 。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
| A．分子中含有氢键 |
| B．属于非极性分子 |
| C．含有4个σ键和1个π键 |
| D．该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化 |
(4)某元素的特征电子排布式为nsnn
,该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为 ;该元素与元素①形成的分子X构形为 ;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是 。
(5)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。 
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2，DCA_________________；
（2）写出E与烧碱反应的离子方程式。
（3）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：
。
已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
（1）写出下列物质的化学式；乙；B。
（2）写出③反应的化学方程式：。
（3）写出②反应的离子方程式：。
下列关于实验现象的描述，正确的是
①由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜
②把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡
③把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快
（1）给下列物质命名或写出结构简式：
（2）葡萄糖的结构简式
（3）乙酸与CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式，并注明反应条件
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第、周期。
（4）氯元素在周期表中位于第周期第族。氯的最高价氧化物的化学式为，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水电解熔融NaCl制Na
电解水分解生成O2和H2
（6）在下述反应中，属于取代反应的是；属于氧化反应的是；属于加成反应的是。
①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基