室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是( )
| A．两同学所需溶质的质量相同 |
| B．两同学所需实验仪器种类相同 |
| C．两同学所配溶液均为不饱和溶液 |
| D．两同学所配溶液的质量相同 |
Fe2O3(s)＋
C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234．1 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393．5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是
| A．－627．6 kJ/mol | B．－824．4 kJ/mol |
| C．－744．7 kJ/mol | D．－169．4 kJ/mol |
下列反应属于吸热反应的是
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
②液态水汽化
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2
④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应
⑤生石灰跟水反应
| A．①②④ | B．①⑤ | C．①③④⑤ | D．①④ |
一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池可能为
| A |
B |
C |
D |
|
| 正极 |
Cu |
Al |
Zn |
Fe |
| 负极 |
Zn |
Zn |
Cu |
Zn |
| 电解质溶液 |
H2SO4 |
CuSO4 |
ZnCl2 |
CuCl2 |
用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
A．偏大 B．偏小 C．无影响
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol
890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+ O2(g)＝CO(g) △H= ―393．5 kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571．6 kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890．3 kJ/mol |
| D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=" ―2800" kJ/mol |