已知氧化性：Cl2>IO3—>Fe3＋>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是( )
| A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－ |
| B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色 |
| C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3— |
| D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成 |
实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：
NaNO3＋H2SO4 
NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
| A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重 |
| B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3 |
| C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+ |
| D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－ |
室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是
| A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 |
| B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5 |
| C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 |
| D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2 |
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
| A．甲＝乙＞丙 | B．甲＞丙＞乙 | C．丙＞甲＝乙 | D．乙＞丙＞甲 |
升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率v | B．水的离子积常数Kw |
| C．化学平衡常数K | D．弱酸的电离平衡常数Ki |