已知：
S(s)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ·mol－1，
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
下列说法正确的是 ( )
| A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 |
| B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量 |
| C．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ |
| D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量 |
下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：
| A．Na2CO3 | B．Al2（SO4）3 | C．K2SO4 | D．H2SO4 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
，下列叙述错误的是：
| A．放电时正极附近溶液的碱性增强 | B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 |
| C．充电时锌极与外电源负极相连 | D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3— 3e－+ H2O |
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1 |
| B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1 |
| C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1 |
| D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1 |
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
| A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+ |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ |
| D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ |
下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是
| A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 |
| B．钢铁在潮湿的空气中生锈 |
| C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| D．新制的氯水在光照下颜色变浅 |