25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是( )
| A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡 |
| B．两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小 |
| C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝c(Na＋)＋c(H＋) |
| D．c(OH－)前者大于后者 |
已知反应：2NO2 (红棕色) 
N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
| A．b点的操作是拉伸注射器 |
| B．d 点：v(正) < v(逆) |
| C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
| D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)＞T(c) |
取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是
| A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 |
| B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 |
| C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂 |
| D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪ |
常温下，下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是
| A．将等体积的①、②溶液混合后，盐酸会抑制醋酸的电离，所以pH﹥2 |
| B．将一定体积的②、③溶液混合后，溶液显碱性，则该混合溶液中c(Cl-)﹥c(NH4+) |
| C．将一定体积的①、④溶液混合后，溶液显酸性，则V(NaOH)可能等于V(CH3COOH) |
| D．向等体积的③、④溶液中加水稀释10倍，稀释后溶液中由水电离的c(H＋)：③﹥④ |
在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的DH <0
B．在T2时，D点的反应速率：ν（正）<（逆）
C．A、C两点相比，混合气体的平均相对分子质量：M(A) < M(C)
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是
| A．CuO | B．CuSO4·5H2O | C．CuSO4 | D．Cu(OH)2 |