全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如下图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+ － e－ = V3+，下列说法正确的是
| A．放电时，右槽发生还原反应 |
| B．充电时，阴极电解液pH升高 |
| C．充电时，每转移lmol电子，n(H+)的变化量为l mol |
| D．放电时，左槽的电极反应式：VO2++ 2H+ + e－= VO2++ H2O |
加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5
N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t℃时N2O的平衡浓度为
| A．0.1 mol/L | B．1.4 mol/L | C．2.38 mol/L | D．2.88 mol/L |
在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
| A．80% | B．83% | C．75% | D．91% |
已知反应3O2（g）＝2O3（g）的△H < 0、△S > 0，对此反应叙述正确的是
| A．该反应在任何情况下均能自发进行 |
| B．该反应在任何情况下均不能自发进行 |
| C．该反应在一定条件下能自发进行 |
| D．条件不足，无法判断 |
在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
| A．HNO2 | B．HCOOH | C．HCN | D．H2CO3 |
体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的
,则N2的转化率为
| A．50% | B．37.5% | C．25% | D．12.5% |