脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：
（1）化合物Ⅲ的化学式为 。
（2）化合物A的结构简式为 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）下列说法错误的是 。
| A．化合物Ⅱ能发生银镜反应 | B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃 |
| C．反应③属于酯化反应 | D．化合物Ⅱ能与4 molH2发生加成反应 |
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
（5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式： 。
（6）化合物Ⅶ如图所示，在一定条件下也能发生类似上述第④步的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。
将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，反应速率为：甲：v (H2)=3mol／(L· min)；乙：v (N2) =2mol／(L·min)；丙： v (NH3)= 1mol／(L·min)，则这段时间内三个容器中反应速率由大到小的顺序是。
根据以下叙述回答。
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
（1）下列叙述正确的是（）
A．电能是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源D．水煤气是一级能源
（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气
（3）1g氢气燃烧时约放热142.9kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。你认为氢气作为能源的三个主要优点：_______________，________________，________________。
如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是__________________。（填序号）
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A.B.。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：
A.，B.。
(3) A、B形成的化合物中化学键的类型是。
一种不常见的离子化合物W，与氨气的组成元素相同，在受热分解时，生成甲、乙两种单质，且n（甲）：n（乙）=5：1，相对分子质量M（甲）＜M（乙），则W的化学式为，其与盐酸反应的化学方程式为 ，推测W应具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。