脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：
（1）化合物Ⅲ的化学式为 。
（2）化合物A的结构简式为 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）下列说法错误的是 。
| A．化合物Ⅱ能发生银镜反应 | B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃 |
| C．反应③属于酯化反应 | D．化合物Ⅱ能与4 molH2发生加成反应 |
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
（5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式： 。
（6）化合物Ⅶ如图所示，在一定条件下也能发生类似上述第④步的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物。
（1）写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式：______________。
（2）由B、D两种元素组成的化合物，该化合物是大气温室效应的主要气体，写出该化合物的电子式 。
（3）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因
用离子方程式表示为：____________________。
（4）X、Y是由C、D两元素组成的两种化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示：
①X的化学式是_________________。
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是____________________
③反应进行到
时刻，改变的条件可能是_______________________________。
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；ΔH＞0。
反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
（1）根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为___________；反应达平衡时，c（H2）=______________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是_________。
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
（3）如要一开始加入0．1 mol的CO、0．1 mol的H2O、0．1 mol的CO2和0．1 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（H2O）=_________。
NaHSO4是一种酸式盐。
（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为。
（2）0．1mol·L－1的NaHSO4溶液的pH=。
（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。
（4）2mol·L－1NaHSO4与1mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为______________。若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为。
SiO2(石英)不与水反应，与NaOH和Na2CO3反应可生成Na2SiO3，再根据硅酸是弱酸，用Na2SiO3与酸作用来制H2SiO3．故合成路线为： 。
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：